Manfaat Kelimpahan Unsur, Sifat, dan
Pembuatan Gol.IIA
By. Mercy Nathalia Bregitna
1. Logam Alkali Tanah di Alam
·
Banyak tersebar di air laut dan batuan
dalam bentuk bilangan oksidasi +2.
·
Umumnya berupa senyawa karbonat,
silikat, atau sulfat, sebab kelarutan senyawa tersebut sangat kecil.
·
Be terdapat sebagai mineral beril (Be3Al2(SiO3)6)
·
Mg terdapat sebagai mineral magnesit (MgCO3), dolomit (CaCO3.MgCO3),
dan asbestos (CaMg3(SiO3)4).
·
Ca terdapat pada dolomit, gips (CaSO4.2H2O),
dan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2).
·
Sr terdapat sebagai mineral selestit (SrSO4).
·
Ba terdapat sebagai barit (BaSO4) dan BaCO3.
·
Ra merupakan unsur radioaktif alam dan
terdapat pada pitchblende yang
mengandung 0,37 gr Ra per ton bijih.
2. Sifat-sifat Logam Alkali Tanah
a. Sifat
Umum
Ca dan Sr merupakan logam yang tergolong:
·
reaktif meskipun kurang reaktif
dibandingkan logam alkali,
·
mempunyai kilap logam,
·
relatif lunak,
·
konduktor kalor dan listrik yang baik.
Sifat Umum
|
Ca
|
Sr
|
Nomor
Atom
|
20
|
38
|
Konfigurasi
Elektron
|
[Ar]
4s2
|
[Kr]
5s2
|
Titik
leleh
|
839
|
769
|
Titik
didih
|
1.484
|
1.384
|
Jari-jari
atom
|
1,97
|
2,15
|
Jari-jari
ion
|
0,99
|
1,13
|
Energi
ionisasi pertama (Kj/mol)
|
590
|
550
|
Energi
ionisasi kedua (Kj/mol)
|
1.150
|
1.060
|
Keelektronegatifan
|
1,00
|
0,95
|
Potensial
electrode (volt)
 M2+ + 2e- M |
-2,87
|
-2,89
|
Massa
jenis (g/mL)
|
1,55
|
2,6
|
b. Sifat
Kimia
·
Ca dan Sr breaksi
sangat cepat.
Contoh
:
Ca(s)
+ 2H2O(l)
Ca(OH)2(aq)
+ H2(g)
·
Ca dan Sr bereaksi
cepat dengan halogen membentuk garam halida.
·
Ca dan Sr
bereaksi dengan oksigen akan membertuk oksida (MO).
·
Ca memberi warna merah jingga, sedangkan Sr merah ungu.
3. Manfaat Logam Alkali Tanah
·
Ca, Sr,
dan Ba hanya dibuat dalam jumlah yang sedikit dan diperoleh melalui reduksi
halidanya dengan logam Na.
CaCl2
(l) +
2Na(s) Ca(l) +
2NaCl(l)
·
Ca dalam
bentuk logam jarang digunakan, tetapi dalam bentuk senyawa banyak digunakan
dalam kehidupan sehari-hari.
Contoh
:
Senyawa
CaO dikenal sebagai kapur tohor
digunakan untuk menyerap air karena sifatnya yang higroskpis. Senyawa
CaO dibuat dengan memanaskan batu kapur (CaCO3).
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
·
Senyawa CaO dapat menyerap air membentuk
Ca(OH)2 yang banyak digunakan
dalam industri untuk menetralkan keasaman, misalnya menetralkan keasaman tanah
dan air limbah.
·
Senyawa CaSO4.2H2O
(bubur gips) biasa digunakan untuk bahan cetakan dan pelindung patah tulang.
·
Kalsiun karbida (CaC2)
dikenal dengan nama dagang karbid dan dibuat dengan memanaskan CaO dengan
karbon pada suhu tinggi. Jika CaC2 direaksikan dengan air akan dihasilkan gas
asitilena (gas karbid) yang dimanfaatkan untuk proses pengelasan dan pematangan
buah.
·
Ca sangat berguna bagi tubuh, terutama
untuk pembentukan tulang dan gigi. Defisiensi kekurangan Ca membuat tulang dan
gigi akan menjadi rapuh, sehingga mengakibatkan osteoporosis.
·
Sumber Ca berupa produk susu dan
olahannya, kacang-kacangan, kedelai, brokoi, bayam, ikan asin, bandeng, kerang,
sereal, dan roti.
·
Stronsium digunakan untuk untuk membuat
nyala merah pada kembang api, nyala api mercusuar, dan bahan cat.
Komentar
Posting Komentar